14．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A． | 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | |
| B． | 离子半径：M-＞Z2-＞Y- | |
| C． | 稳定性：HY＜HM | |
| D． | 非金属性：Y＞M＞Z |
13．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 同一周期原子半径从左到右依次减小 | |
| B． | 同一主族元素的化学性质相同 | |
| C． | 同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大 | |
| D． | 同一主族元素的化学性质相似 |
12．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验①的目的是究温度对H2O2分解速率的影响；．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C（填字母代号）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2可通过观溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯离子的干扰．
②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是在同温同压下，收集40mL气体所需的时间．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）方法的应用．
请回答下列问题：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴 1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多． |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2 溶液 | 两支试管中均未明显见到有 气泡产生． |
（2）实验①的目的是究温度对H2O2分解速率的影响；．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C（填字母代号）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2可通过观溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯离子的干扰．
②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是在同温同压下，收集40mL气体所需的时间．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）方法的应用．
，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA | |
| B． | 2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA | |
| C． | 常温下，22.4LCH4中含C-H共价键数为4NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA |
9．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
| 共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E（kJ•mol-1） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
| A． | 表中最稳定的共价键是H-F | B． | H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量 | ||
| C． | 432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1 | D． | 反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量 |
8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将碳块磨成粉末可加快反应速率 | |
| B． | 增加碳的质量可加快反应速率 | |
| C． | 升高温度可加快反应速率 | |
| D． | 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变 |
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | B． | 16O2-和18O2-的结构示意图： | ||
| C． | 氮气的电子式： | D． | 电子式表示氯化钠的形成过程： |
6．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
| A． | 一氧化碳 | B． | 天然气 | C． | 乙醇 | D． | 氢气 |
5．化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3，其结构简式如图：
，通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
（1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6（填分子式）．
（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有4个硼原子，4个氮原子．
（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为3LiAlH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$2B2H6+3LiF+3AlF3．
（4）相关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列事实．
自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为B-O键键能大于B-B键和B-H键，所以更易形成稳定性更强的B-O键．
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为BO2-；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型sp2、sp3．
0 155536 155544 155550 155554 155560 155562 155566 155572 155574 155580 155586 155590 155592 155596 155602 155604 155610 155614 155616 155620 155622 155626 155628 155630 155631 155632 155634 155635 155636 155638 155640 155644 155646 155650 155652 155656 155662 155664 155670 155674 155676 155680 155686 155692 155694 155700 155704 155706 155712 155716 155722 155730 203614
，通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：（1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6（填分子式）．
（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有4个硼原子，4个氮原子．
（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为3LiAlH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$2B2H6+3LiF+3AlF3．
（4）相关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列事实．
| 化学键 | B-H | B-O | B-B |
| 键能（KJ•mol-1） | 389 | 561 | 293 |
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为BO2-；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型sp2、sp3．