题目内容

11．有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X．请回答下列问题：
（1）BD2的结构式为O=C=O．
（2）G元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（3）在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂．在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

分析 A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；G与D同主族，则G为S元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl；结合元素化合物的性质与元素周期律解答．

解答 解：A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl；
（1）化合物BD2，为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；
故答案为：O=C=O；
（2）S元素位于周期表的第三周期第VIA族；SO2具有还原性，能与新制的氯水反应生成硫酸和盐酸，其反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
故答案为：第三周期第VIA族；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（3）H与活泼金属钠能形成离子化合物NaH，其电子式为；Na与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
故答案为：；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）A、B、D三元素所组成的某一元酸Y为CH3COOH，X为盐酸，醋酸是弱酸在溶液中部分电离，则在等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液中，醋酸中氢离子浓度小，所以加入形状相同等质量的锌粒，醋酸的平均反应速率小，即两者的平均反应速率的大小关系是X＞Y；
故答案为：＞；
（5）由H、O、Na、S四元素可形成两种酸式盐：NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐在水溶液中反应生成Na2SO4、SO2和水，其化学方程式为NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

点评 本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式、离子方程式的书写、弱电解质的电离等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是（　　）
A．FeCl3溶液B．石蕊试液C．溴水D．KMnO4溶液
2．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有abc（不定项选择）．
a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同
b．碳负离子CH3-呈三角锥形
c．NO+电子式为[：N??O：]+
d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

①V元素位于周期表的d区，该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2．
②钒固氮酶中钒的配位原子有N、S（写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为4．
（3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，1mol该分子中含σ键的数目为15mol或15×6.02×1023．
19．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（　　）
A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷
6．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）
A．一氧化碳B．天然气C．乙醇D．氢气
16．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛形（如图所示），故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法正确的是（　　）
A．牛式二烯炔醇含有4种官能团
B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加成反应
D．该有机物的化学式为C29H44O
3．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不变；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥混合气体的密度不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
20．下列说法正确的是（　　）
A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
C．实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下
D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度
1．某同学所做的有关铜元素的实验流程如图1：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式3d104s1，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键类型有共价键、离子键、配位键．
（2）写出反应④的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN-互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图2，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．
（5）铜晶胞中，其晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中铜原子的数目为12，空间利用率为74%（写出计算过程）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网