4．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：第六周期第IA族，铯（放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是随着原子序数的增大而增大
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为共价键、离子键（填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.5 | 1.7 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：第六周期第IA族，铯（放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是随着原子序数的增大而增大
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为共价键、离子键（填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
| 微粒 | BeCl2 | H2S | NH3 | CO32- | BF3 |
| 中心原子杂化方式 | |||||
| 微粒的空间构型 |
3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，AlCl3，FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，装置D的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（2）装置C中的试剂是浓硫酸；D、E间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3，FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管．
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）
【提出假设】假设1：只有SO32-：假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：只有ClO-
【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI、品红等溶液．
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验：请完成下表：
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，AlCl3，FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
| 沸点/℃ | 57.7 | - | 315 |
| 熔点/℃ | -70.0 | - | - |
| 升华温度/℃ | - | 180 | 300 |
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，装置D的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（2）装置C中的试剂是浓硫酸；D、E间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3，FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管．
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）
【提出假设】假设1：只有SO32-：假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：只有ClO-
【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI、品红等溶液．
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验：请完成下表：
| 序号 | 操作 | 可能出现的现象 | 结论 |
| ① | 向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
| 若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
| ② | 向b试管中滴加几滴品红溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
| 若溶液不褪色 | 则假设2成立 | ||
| ③ | 向c试管中滴加几滴淀粉-KI溶液 | 若溶液变为蓝色 | 则假设3成立 |
1．烃的含碳量随碳原子数的增加呈现的一定的递变规律，关于下图的说法错误的是（ ）
| A． | a点的值肯定是85.7% | B． | 满足b线走势的烃通式为CnH2n | ||
| C． | 满足c线走势的烃一定是烷烃 | D． | 满足d线走势的烃一定是炔烃 |
19．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式
，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称甘氨酸．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O2、CO2（或CO）．
| 元素代号 | A | B | F |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.075 | 0.117 |
| 主要化合价 | +4、-4 | +5、-3 | +4、-4 |
| 元素 | D | M | G | E |
| 性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． | 氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子 | 原子核外的M层比L层少2个电子． | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． |
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式
，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称甘氨酸．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O2、CO2（或CO）．
某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：
17．
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度 | 相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用 |
15．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）或确保溶液总体积不变．
探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04-+5C2042-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
0 155517 155525 155531 155535 155541 155543 155547 155553 155555 155561 155567 155571 155573 155577 155583 155585 155591 155595 155597 155601 155603 155607 155609 155611 155612 155613 155615 155616 155617 155619 155621 155625 155627 155631 155633 155637 155643 155645 155651 155655 155657 155661 155667 155673 155675 155681 155685 155687 155693 155697 155703 155711 203614
探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 | 草酸的体积（mL） | 温度 | 其他物质 |
| ① | 2Ml | 20 | 无 |
| ② | 2mL | 20 | 10滴饱和MnS04溶液 |
| ③ | 2mL | 30 | 无 |
| ④ | 1mL | 20 | 1mL蒸馈水 |
（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）或确保溶液总体积不变．
探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04-+5C2042-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．