20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13，.14%，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则该有机物A的相对分子质量为46，分子式为C2H6O
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3OCH3；CH3CH2OH
（二）结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．
19．核电站遭破坏，会造成放射性物质53131I和55137Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（　　）
A．每个53131Cs含有78个中子B．CsOH的碱性比KOH的强
C．HI的还原性比HF的强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
18．“10%的氨水”的正确解释是（　　）
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
17．如图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能团的结构简式：-COOH
（3）B→C反应类型为加成反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
D+E→W：
C与银氨溶液反应：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）满足以下条件的E的同分异构体有13种
①可发生银镜反应  ②可与NaHCO3溶液生成CO2．
16．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

（1）E装置中氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
（2）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为C6H12．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为D→C→E→B→A（请按ABCDE的方式填写）．
15．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（g）$?_{高温（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
（1）升高反应温度，其转化率增大，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）等温、等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是体积变大，反应向分子数增加的方向进行．
（3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是Fe2O3在H2氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移（用化学平衡原理解释）．
（4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示．在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡．回答下列问题：
①物质X为乙苯，判断理由是加入H2后平衡向左移动，故乙苯浓度增大
②t2时刻，苯乙烯的浓度为$\frac{{b}^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1；
③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•min-1．
（5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，则乙苯的燃烧热△H为-4570kJ•mol-1．
14．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是分液漏斗；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）b；
a．MnO2　　b．KMnO4　　c．KCl　　d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到先变红后褪色；
（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中，装置D的作用是验证剩余气体中含有氯气
②装置F中的现象是有白色沉淀产生；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在E和F（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量AC（填字母代号），此试剂的作用是除尽氯化氢气体中的氯气．

A．淀粉-碘化钾溶液  B．四氯化碳溶液  C．湿润的有色布条  D．饱和食盐水．
13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气
C．每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
D．浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体
11．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl2与20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；
③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
回答下列问题：
（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．
 0  155493  155501  155507  155511  155517  155519  155523  155529  155531  155537  155543  155547  155549  155553  155559  155561  155567  155571  155573  155577  155579  155583  155585  155587  155588  155589  155591  155592  155593  155595  155597  155601  155603  155607  155609  155613  155619  155621  155627  155631  155633  155637  155643  155649  155651  155657  155661  155663  155669  155673  155679  155687  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网