6．现有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含的阴.阳离子互不相同.分别含有五种阳离子Li+.K+.Cu2+.Ba2+.Al3+和五种阴离子X.Cl-.OH-.NO3-.CO32-中的一种．已知E——青夏教育精英家教网——

6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子X、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一种．已知E是LiCl．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂（填对应物质的化学式）．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为②（填序号）．①Br^-②SO₄^2-③CH₃COO^- ④HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是0.4mol．

5．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				室温下，溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO₄的浓度，化学反应速率增大；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）；
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图l所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

4．海水经蒸发后获得大量的粗盐，这些粗盐中常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验模拟工业生产精制食盐的流程如图所示：

已知：①试剂a加入的顺序依次为：BaCl₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液
②常温下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度远小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺时，同时除去过量的Ba²⁺．
（2）操作①的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．
（3）试剂b是稀盐酸（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇溶液，选用该试剂的目的是除去氯化钠晶体表面的氯化钾杂质，减少氯化钠晶体的损耗．
（5）简述检验NaCl晶体中不含有KCl杂质的实验操作为用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺，NH₄⁺，Cl^-，Ca²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	C（SO₄^2-）为0.1mol/L		B．	100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-
	C．	K⁺可能存在		D．	Ba²⁺一定不存在，Ca²⁺可能存在

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	接触法制备硫酸主要的设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔
	B．	工业制备硫酸中，尾气二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
	C．	工业制备硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
	D．	硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出热量

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
①肯定含有的离子是NH₄⁺、Al³⁺、I^-；
②肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-．

9．下列各组离子一定可以大量存在于指定溶液中的是（　　）

	A．	加铝粉产生无色无味气体的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	能使石蕊试液变蓝后褪色的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₃^2-、I^-
	C．	某酸性溶液中：Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-
	D．	加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明显减小的溶液：Al³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

8．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定量的Na与O₂完全反应生成1mol产物时，转移电子数为2N_A
	B．	23g乙醇与足量金属钠完全反应时，可生成5.6L氢气
	C．	1molHCl气体与1molNH₃完全反应时，可生成N_A个NH₄Cl分子
	D．	若1molCH₄与1molCl₂光照下充分反应，则生成的一氯甲烷分子的数目为N_A

7．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（　　）

6．在如图的装置中，属于原电池且有电流产生的是（　　）

0 155451 155459 155465 155469 155475 155477 155481 155487 155489 155495 155501 155505 155507 155511 155517 155519 155525 155529 155531 155535 155537 155541 155543 155545 155546 155547 155549 155550 155551 155553 155555 155559 155561 155565 155567 155571 155577 155579 155585 155589 155591 155595 155601 155607 155609 155615 155619 155621 155627 155631 155637 155645 203614