Question

4．海水经蒸发后获得大量的粗盐，这些粗盐中常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验模拟工业生产精制食盐的流程如图所示：

已知：①试剂a加入的顺序依次为：BaCl₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液
②常温下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度远小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺时，同时除去过量的Ba²⁺．
（2）操作①的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．
（3）试剂b是稀盐酸（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇溶液，选用该试剂的目的是除去氯化钠晶体表面的氯化钾杂质，减少氯化钠晶体的损耗．
（5）简述检验NaCl晶体中不含有KCl杂质的实验操作为用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl．

Answer 1

分析 （1）由于过程中加入过量的氯化钡溶液时引入了钡离子，溶液中还有钙离子没出去，故最后加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺时，同时除去过量的Ba²⁺；
（2）操作①为过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）加入试剂b是为了出去溶液中的氢氧根、碳酸根离子；
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，用水洗会造成溶质损失，为减少氯化钠晶体的损耗，用75%乙醇溶液洗涤；
（5）检验NaCl晶体中不含有KCl杂质，用焰色反应检验．

解答 解：（1）由于过程中加入过量的氯化钡溶液时引入了钡离子，溶液中还有钙离子没出去，故最后加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺时，同时除去过量的Ba²⁺，故答案为：在除去溶液中的Ca²⁺时，同时除去过量的Ba²⁺；
（2）操作①为过滤除去不溶性杂质，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）加入试剂b是为了出去溶液中的氢氧根、碳酸根离子，故需加入稀盐酸，故答案为：稀盐酸；
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，用水洗会造成溶质损失，为减少氯化钠晶体的损耗，用75%乙醇溶液洗涤，故答案为：75%乙醇溶液；除去氯化钠晶体表面的氯化钾杂质，减少氯化钠晶体的损耗；
（5）检验NaCl晶体中不含有KCl杂质，用焰色反应检验，方法为用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl，故答案为：用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl．

点评 本题考查海水资源综合应用，为高频考点，涉及流程分析及混合物分离提纯等，把握发生的反应及物质性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．