Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 接触法制备硫酸主要的设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔
• B． 工业制备硫酸中，尾气二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
• C． 工业制备硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
• D． 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出热量

Answer 1

分析 根据工业上接触法制硫酸的原料、过程，制硫酸原料为硫铁矿，进样前首先将硫铁矿粉碎，增大接触面积；生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；在接触室安装热交换器是为了节省能源；在吸收塔中若直接用水吸收三氧化硫会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，尾气二氧化硫是使用氨水来吸收的来解题．

解答 解：A．制硫酸原料为硫铁矿，生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行，故A错误；
B．工业制备硫酸中，尾气二氧化硫使用氨水吸收的，故B错误；
C．在吸收塔中若直接用水吸收三氧化硫会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故C正确；
D．在接触室中SO₂氧化成SO₃的反应是放热反应，所以在管道内流动的是热气体，在管道外流动的是冷气体，二者在管壁进行热交换，使得管内的SO₃气体得到冷却，管外流动的SO₂和O₂受到预热，就不需要外界给反应物始终加热，而是利用反应自身放出的热量使反应发生，可节省能源，故D错误；
故选C．

点评 本题重点考查工业制硫酸的设备，注意接触室中热交换器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求学生重视化工生产与环境保护、资源回收利用，题目较简单．