15．25℃时，由水电离出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、NH4+、Cl-、CO32- | B． | Na+、CH3COO-、K+、HCO3- | ||
| C． | Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D． | K+、I-、CO3-、Na+ |
14．下列相关实验能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
| B | 可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化 | 验证浓度对化学平衡的影响 |
| C | 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 | 验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小 |
| D | 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 | 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2 | |
| C． | 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 | |
| D． | 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
11．
请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
0 155429 155437 155443 155447 155453 155455 155459 155465 155467 155473 155479 155483 155485 155489 155495 155497 155503 155507 155509 155513 155515 155519 155521 155523 155524 155525 155527 155528 155529 155531 155533 155537 155539 155543 155545 155549 155555 155557 155563 155567 155569 155573 155579 155585 155587 155593 155597 155599 155605 155609 155615 155623 203614
请回答下列问题．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
