题目内容

14．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
相关实验预期目的
A相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响
C室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氢离子的浓度影响化学反应速率；
B．加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
C．沉淀形成与离子浓度大小有关；
D．催化剂对化学反应速率有影响．

解答 解：A．氢离子的浓度影响化学反应速率，应都用同浓度的盐酸，故A错误；
B．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不动，故B错误；
C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，不一定发生沉淀转化，故C错误；
D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体，氯化铁、MnO2能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、离子检验、沉淀转化等知识，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．（1）有下列几组物质：
①CH3Cl与CH3CH2Cl       ②和
③与④H2O和D2O
⑤CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3⑥白磷和红磷
其中属于同系物的是①；属于同分异构体的是⑤
（2）有有机物的结构如图所示：其苯环上的一氯代物有4种；1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为1mol．
（3）写出下列方程式：
①乙醇在Cu做催化剂情况下，被O2氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
②乙酸和乙醇发生的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
5．下列反应产物属于不饱和烃的是（　　）
A．苯与氢气的加成反应产物B．乙醇的消去反应产物
C．甲烷与氯气的取代反应产物D．丙烯的加聚反应产物
2．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO＜Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填写“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；SeO2分子中Se原子的杂化类型为sp2．
（4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，该元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3的结构简式可表示为．
（5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示：则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．
9．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．浓氨水
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是混合气体颜色变浅．
（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
（4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验，装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．
19．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（　　）
A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应
6．阅读表中短周期主族元素的相关信息并填空．
元素代号相关信息
AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C是地壳中含量最高的金属元素
DA、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分
E所有有机物中都含有E元素
（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子结构示意图．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为Na2O2．
（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．
下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
4．下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（　　）
A．氯化铝B．氯化铁C．氯化亚铁D．氯化镁

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