18．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（　　）
A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B．1 mol Si形成2 mol Si-O键
C．上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D．方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°
17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（　　）
A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（　　）
A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1
15．根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：硅，1s22s22p63s23p2．
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼，1s22s22p1．
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟，1s22s22p5．
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：氖，1s22s22p6．
14．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置    
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有“广阔”的运动空间     
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥
13．下列说法中正确的是（　　）
A．所有的电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
12．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其装置图如下．

（1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）②处的现象是：无水硫酸铜变蓝色．
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成．第二次使用时的作用是检验SO2是否除净．
（4）④的作用是：吸收二氧化硫；反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（5）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象可证明产物中一定有CO2气体．
11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A-F）
实验步骤③涉及的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，实验步骤  ⑥涉及的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）实验结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
10．（1）下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H-NMR谱图，并说明理由．

答：A
（2）写出下列有机物的结构简式
异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3     氯乙烷CH3CH2Cl
丙烯CH3-CH=CH2    乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
（3）下图是维生素A的分子结构

维生素A中的含氧官能团是羟基（写名称），维生素A的分子式是C20H30O
（4）写出C3H5Cl的链状的所有同分异构体．
9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力较大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为Na2O；晶胞中A原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度（g•cm-3 ）2.27g•cm-3（保留小数点后两位数字）．
 0  155396  155404  155410  155414  155420  155422  155426  155432  155434  155440  155446  155450  155452  155456  155462  155464  155470  155474  155476  155480  155482  155486  155488  155490  155491  155492  155494  155495  155496  155498  155500  155504  155506  155510  155512  155516  155522  155524  155530  155534  155536  155540  155546  155552  155554  155560  155564  155566  155572  155576  155582  155590  203614 

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