二氧化硅有晶体和无定形两种形态.晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外.SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似.其结构单元如图．下列有关说法正确的是( )A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元B．1 mol Si形成2 mol Si-O键C．上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D．方英石晶体中.Si-O键之题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO₂还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	方英石晶体中存在着SiO₄结构单元
	B．	1 mol Si形成2 mol Si-O键
	C．	上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
	D．	方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°

分析 A．方英石晶体中每个Si与4个O相连接，存在SiO₄结构单元；
B．1个Si与4个O各形成1个共价键；
C．上图所示的结构单元中8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内；
D．方英石晶体中存在SiO₄ 的结构单元，为正四面体结构．

解答解：A．由方英石结构示意图可知，每个Si与4个O相连接，存在SiO₄结构单元，故A正确；
B．1个Si与4个O各形成1个共价键，故1 mol Si原子能形成4 mol Si-O键，故B错误；
C．由示意图可知，8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，结构单元实际上占有的硅原子数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+4=8个，故C错误；
D．方英石晶体中存在SiO₄ 的结构单元，说Si-O键之间的夹角为109°28′，故D错误；
故选A．

点评本题考查晶胞的结构和计算，掌握金刚石的空间结构、均分法计算原子数目是解题的关键，注意数清楚原子个数和所在位置，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

8．如图1为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：

（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是矿石燃烧前要粉碎成细小矿粒，增大接触面积．沸腾炉出来的气体需净化的理由是防止催化剂中毒．（每空只需填写一种）
（2）SO₂的催化氧化和合成氨的原理类似．为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成氨反应需要在200～500个大气压的条件下，而S0₂的催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是在其他条件具备时，二氧化硫氧化反应正向进行的限度已很高，即使增大压强，该反应的转化率升高不大，但却大大增大生产成本．
（3）若沸腾炉中每燃烧0.12kg FeS₂就会放出 85kJ热量，请写出此状况下FeS₂燃烧的热化学方程式：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-340 kJ•mol^-1
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，将所得的Na₂S0₃溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．
（5）用浓硫酸吸收S0₃可以得到H₂SO₄．S0₃．若用1000g98%的浓硫酸充分吸收SO₃后，再进行稀释，最终可以得到98%的浓硫酸的质量是Ckg（填标号）．
A.1.98 B.2.00 C.2.22 D.2.42．

9．蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉，兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3：3：1释放出C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆三种激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂帮其传播花粉．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆的碳含量依次减小
	B．	1molC₂₃H₄₈含共价键70mol
	C．	C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆互为同系物
	D．	C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆均不溶于水

6．

我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	该物质属于芳香族化合物
	B．	该有机物的分子式为C₁₅H₁₈O₃
	C．	遇FeCl₃溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
	D．	1mol该化合物最多可与含3molBr₂的溴水发生反应

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	所有的电子在同一区域里运动
	B．	能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
	C．	处于最低能量的原子叫基态原子
	D．	同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

3．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入c（填写字母），然后，再通过蒸馏即可得到乙醛．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液　d．四氯化碳
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂．

10．（1）HNO₃与金属反应情况多种多样．为探究HNO₃性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号	浓硝酸与水的体积比	实验现象
Ⅰ	1﹕1	反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	1﹕3	反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ	1﹕5	反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

制备NO气体最适宜的是：实验Ⅱ，理由是：产物是NO，反应速率较快（不用加热）．
（2）兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：