Question

15．根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：硅，1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼，1s²2s²2p¹．
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟，1s²2s²2p⁵．
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：氖，1s²2s²2p⁶．

Answer 1

分析 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子有3个电子层，最外层电子数为4，为Si元素；
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过8，故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，为硼元素；
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，则C为F元素；
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，最外层电子数不超过8，则次外层为K层，最外层电子数为8，为Ne元素．

解答 解：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子有3个电子层，最外层电子数为4，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，为硅元素，
故答案为：硅，1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过8，故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，核外电子排布式为1s²2s²2p¹，为硼元素，
故答案为：硼，1s²2s²2p¹；
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，则C为氟元素，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁵，
故答案为：氟，1s²2s²2p⁵；
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，最外层电子数不超过8，则次外层为K层，最外层电子数为8，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，为氖元素，
故答案为：氖，1s²2s²2p⁶．

点评 本题考查核外电子排布、结构与位置关系，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．