10．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池.电池负极材料为Fe.正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．——青夏教育精英家教网——

10．将反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺设计成原电池，电池负极材料为Fe，正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

9．书写下列物质的电子式：KOH

8．相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为23：34．

7．现有下列基本粒子：¹H、²H、O₂、O₃、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂
请回答问题：互为同位素的原子为¹H、²H；互为同素异形体的单质为O₂、O₃；质量数相等的粒子为¹⁴C、¹⁴N；中子数相等的是¹⁴C、¹⁶O．

6．有下列各组微粒或物质：
A．O₂和O₃
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₃CH₂CH₂CH₃和

E．CH₃CH₂CH₂CH₃和

（1）E组两种物质属于同系物．
（2）A组两种物质互为同素异形体．
（3）C组两物质互为同分异构体．

5．用系统法命名：

3，3，4-三甲基己烷．

4．在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应，离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，则R元素的原子最外层电子有7个．

3．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W	W的一种核素的质量数为23，中子数为12

（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：

；
（3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程

写出X元素的最高价氧化物的电子式

2．在一定温度下，向a L恒容的密闭容器中，加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	X、Y、Z三种物质体积分数均相等
	B．	容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
	C．	容器内气体的密度不再变化
	D．	单位时间消耗0.2 molY同时生成0.2molZ

1．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（　　）

0 155360 155368 155374 155378 155384 155386 155390 155396 155398 155404 155410 155414 155416 155420 155426 155428 155434 155438 155440 155444 155446 155450 155452 155454 155455 155456 155458 155459 155460 155462 155464 155468 155470 155474 155476 155480 155486 155488 155494 155498 155500 155504 155510 155516 155518 155524 155528 155530 155536 155540 155546 155554 203614