Question

2．在一定温度下，向a L恒容的密闭容器中，加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． X、Y、Z三种物质体积分数均相等
• B． 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
• C． 容器内气体的密度不再变化
• D． 单位时间消耗0.2 molY同时生成0.2molZ

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、当反应达到平衡状态时，X、Y、Z三种物质体积分数不变，而不一定相等，故A错误；
B、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明达平衡状态，故B正确；
C、当容器内气体的密度一直不随时间的变化而变化，故C错误；
D、单位时间消耗0.2 molY同时生成0.2molZ，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．