6．
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列各题：
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.96×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
5．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 三种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 | |
| B． | W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料 | |
| C． | 化合物乙中一定只有共价键 | |
| D． | X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1mol•L-1 | |
| B． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA | |
| D． | 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
3．伞形酮可有雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（ ）
| A． | 雷梭苯乙酮有两种含氧官能团 | |
| B． | 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH | |
| C． | 伞形酮难溶于水 | |
| D． | 雷梭苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最简式相同的各物质必定互为同分异构体，互为同分异构体的物质最简式也相同 | |
| B． | 组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体 | |
| C． | 有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互为同系物 | |
| D． | 分子式相同的不同有机物，一定是同分异构体 |
1．下列“因果关系”对应正确的是（ ）
| A． | 一氧化碳极易与血红蛋白结合，所以有毒 | |
| B． | 氧气易溶于水，所以鱼能生存 | |
| C． | 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，所以性质相似 | |
| D． | 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 |
20．对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是（ ）
| A． | 大气中CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响 | |
| B． | 木炭燃烧过程中，存在碳单质、CO和CO2之间的转化 | |
| C． | 碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应 | |
| D． | 含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物 |
19．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物 | |
| B． | 金刚石、石墨、足球烯（C60）互为同素异形体 | |
| C． | 同素异形体之间的转化属于物理变化 | |
| D． | 金刚石和石墨的性质完全相同 |
18．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力 | |
| B． | 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 | |
| C． | 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 | |
| D． | NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键 |
17．下列化学用语表达正确的是（ ）
0 155234 155242 155248 155252 155258 155260 155264 155270 155272 155278 155284 155288 155290 155294 155300 155302 155308 155312 155314 155318 155320 155324 155326 155328 155329 155330 155332 155333 155334 155336 155338 155342 155344 155348 155350 155354 155360 155362 155368 155372 155374 155378 155384 155390 155392 155398 155402 155404 155410 155414 155420 155428 203614
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 甲烷分子的球棍模型： | ||
| C． | 乙醇的分子式：C2H5OH | D． | 氟离子的结构示意图： |