Question

5．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z　三种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（　　）

• A． 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
• B． W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
• C． 化合物乙中一定只有共价键
• D． X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO₂，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO₃、NH₄NO₃等．

解答 解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；
Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO₂，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO₃、NH₄NO₃等，
A．甲为SO₂，二氧化硫与H₂O₂反应生成硫酸，故A正确；
B．W为Si元素，其单质是一种良好的半导体材料，故B正确；
C．化合物乙若为NH₄NO₃，属于离子晶体，含有离子键，故C错误；
D．非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性．