题目内容
1．下列“因果关系”对应正确的是（ ）| A． | 一氧化碳极易与血红蛋白结合，所以有毒 | |
| B． | 氧气易溶于水，所以鱼能生存 | |
| C． | 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，所以性质相似 | |
| D． | 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 |
分析 A．一氧化碳易与血红蛋白结合；
B．氧气不易溶于水；
C．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质；
D．分子之间有间隔．
解答 解：A．一氧化碳易与血红蛋白结合，使人缺氧导致中毒，故A正确；
B．氧气不易溶于水，溶解到水中的氧气足可以供给鱼虾的呼吸，故B错误；
C．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，所以化学性质相似，故C错误；
D．因为分子之间有间隔，体积不能相加减，故D错误．
故选A．
点评 本题考查蛋白质的性质、氧气的物理性质、同素异形体以及溶液等知识，题目难度不大，注意明确分散系的概念及分类方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 7.8g N2O2晶体中阴离子数目为0.2NA | |
| B． | 含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$数目为NA | |
| C． | 电解精炼铜时，阳极质量减少64g外电路导线上通过的e-数目为NA | |
| D． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA |
；B的氢化物的结构式为
；
16．关于下列装置的说法中错误的是（ ）
| A． | 装置①可用于检验乙炔的还原性 | |
| B． | 装置②可以证明CH3CH2Br发生消去反应生成了乙烯 | |
| C． | 装置③可以证明苯生成溴苯的反应是取代反应 | |
| D． | 装置④可用于实验室制备硝基苯 |
6．
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列各题：
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.96×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
；D→E所需X物质的结构简式：
．
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
．
（写出一种即可）．
11．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形富勒烯分子，如C70等，下列对C70说法正确的是（ ）
| A． | 它与金刚石互为同素异形体 | |
| B． | 它与C60互称同分异构体 | |
| C． | 它与C60的物理性质与化学性质完全相同 | |
| D． | 它与13C互为同位素 |