2．下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2 | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀 | |
| C． | 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 | |
| D． | 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．
| A． | ①②③⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | 全部 |
20．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 自然界中不存在游离态的硫 | |
| B． | 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 | |
| C． | SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 | |
| D． | 浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体 |
19．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| C． | 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 | |
| D． | SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 |
18．化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | pH在5.6～7.0之间的降水通常被称为酸雨 | |
| B． | 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 | |
| C． | 汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气 | |
| D． | 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
．
．
+H2O
．
．
．
．
．
．
14．
甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，此时A中首先发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | / |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余 |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，此时A中首先发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
13．复盐M【K3Fe（A2B4）3•3H2O】可用于蓝色印刷和摄影，某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得其他产物和固体产物进行实验和探究．
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，验证固体产物中存在钾元素的方法是做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色．
（2）经分析，所得其他产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图（Ⅰ），转化时的能力变化如图（Ⅱ），已知A是形成化合物种类最多的元素，B是地壳中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B两元素的单质或化合物，则化合物乙的电子式为
，写出反应X+Y→甲的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．
（3）该小组同学已知固体产物中，铁元素不以三价形式存在，而盐也只有K2AB3，为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量．
判断KMnO4（其还原产物为无色Mn2+溶液）溶液与试样反应到达滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时试样由无色变化为紫红色且振荡半分钟内部变化．由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入表中（可以不填满或补充空格）．
（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为2K3Fe（C2O4）3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O．
（5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列叙述正确的是①②③．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
②当V=10mL时，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）
③当V=amL时，溶液中离子浓度的关系为c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）
若V=bmL时，溶液中离子浓度的关系为：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），则a＞b．
0 155220 155228 155234 155238 155244 155246 155250 155256 155258 155264 155270 155274 155276 155280 155286 155288 155294 155298 155300 155304 155306 155310 155312 155314 155315 155316 155318 155319 155320 155322 155324 155328 155330 155334 155336 155340 155346 155348 155354 155358 155360 155364 155370 155376 155378 155384 155388 155390 155396 155400 155406 155414 203614
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，验证固体产物中存在钾元素的方法是做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色．
（2）经分析，所得其他产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图（Ⅰ），转化时的能力变化如图（Ⅱ），已知A是形成化合物种类最多的元素，B是地壳中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B两元素的单质或化合物，则化合物乙的电子式为
，写出反应X+Y→甲的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．（3）该小组同学已知固体产物中，铁元素不以三价形式存在，而盐也只有K2AB3，为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量．
判断KMnO4（其还原产物为无色Mn2+溶液）溶液与试样反应到达滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时试样由无色变化为紫红色且振荡半分钟内部变化．由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入表中（可以不填满或补充空格）．
| 固体产物中的成分 | K2AB3 | … | ||
| 物质的量之比 | ||||
（5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列叙述正确的是①②③．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
②当V=10mL时，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）
③当V=amL时，溶液中离子浓度的关系为c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）
若V=bmL时，溶液中离子浓度的关系为：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），则a＞b．