12．一定温度下.在密闭容器中发生反应:A.则达到平衡的标志是( )A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成n molA 同时生成3n molBC．A.B.C的浓度相等D．A.B.C的分子数——青夏教育精英家教网——

12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），则达到平衡的标志是（　　）

	A．	C生成的速率与C分解的速率相等
	B．	单位时间生成n molA 同时生成3n molB
	C．	A、B、C的浓度相等
	D．	A、B、C的分子数比为1：2：3

11．实验室用大理石和盐酸制备CO₂，下列措施可使反应速率加快的是（　　）

降低反应温度

延长反应时间

粉碎大理石

加水稀释盐酸

10．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	元素最高化合价：Al＞Mg		B．	金属性：Al＞Mg
	C．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄		D．	稳定性：HF＞HCl

9．CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃互为（　　）

同分异构体

同素异形体

8．下列元素中，金属性最强的是（　　）

7．下列物质含有离子键的是（　　）

N₂

6．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	镁的燃烧反应		B．	盐酸与氢氧化钠的反应
	C．	水的分解反应		D．	铝与氧化铁的铝热反应

5．研究化学反应常用${\;}_8^{18}$O作为示踪原子，该原子的质子数是（　　）

4．H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（2）将0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H₂O₂初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸，10s时收集产生的H₂的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.25 mol•L^-1•s^-1（假设反应前后溶液的体积不变）．

3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图

（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）．（示例：用r（A^2-）＞r（B^-）的形式表示）
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

0 155217 155225 155231 155235 155241 155243 155247 155253 155255 155261 155267 155271 155273 155277 155283 155285 155291 155295 155297 155301 155303 155307 155309 155311 155312 155313 155315 155316 155317 155319 155321 155325 155327 155331 155333 155337 155343 155345 155351 155355 155357 155361 155367 155373 155375 155381 155385 155387 155393 155397 155403 155411 203614