2．a.b.c.d.e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素.且a.e同主族.c.d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c.d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c——青夏教育精英家教网——

2．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物NH₄NO₃（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）c的单质的电子式为

．
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是

（5）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

1．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内的总压强不随时间变化		B．	正、逆反应都还在继续进行
	C．	XY气体的物质的量分数不变		D．	X₂和Y₂的消耗速率相等

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高
	B．	PH₃在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH₄很难燃烧
	C．	Cl的非金属性强于S，所以HClO₃的酸性一定强于H₂SO₃
	D．	Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al

19．下表列出的对晶体的说明中，错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	石墨	碘
晶体中的粒子	阴、阳离子	分子	原子	分子
粒子间的作用	离子键	分子间作用力	共价键	分子间作用力

18．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N₅可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金刚石与碳纳米管互为同素异形体		B．	N₅与N₂互为同素异形体
	C．	¹⁴C的质子数为14		D．	乙醇和二甲醚属于同分异构体

17．以下说法正确的是（　　）

	A．	电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里
	B．	原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n²，所以钾原子的M层有9个电子
	C．	稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态
	D．	在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种

16．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（　　）
①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、Cl．

15．下列各元素原子半径依次增大的是（　　）

14．下图装置能够组成原电池的是（　　）

13．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是CE；无法判断是否达到平衡的是ABD．
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时形成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变．

0 155216 155224 155230 155234 155240 155242 155246 155252 155254 155260 155266 155270 155272 155276 155282 155284 155290 155294 155296 155300 155302 155306 155308 155310 155311 155312 155314 155315 155316 155318 155320 155324 155326 155330 155332 155336 155342 155344 155350 155354 155356 155360 155366 155372 155374 155380 155384 155386 155392 155396 155402 155410 203614