Question

13．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是CE；无法判断是否达到平衡的是ABD．
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时形成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变．

Answer 1

分析 A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃，只能说明反应是正向进行；
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃，证明反应反应是正向进行；
C．单位时间内生成2mol N₂，等效于消耗6molN-H键，同时形成6molN-H键；
D．混合气的密度ρ=$\frac{m}{V}$，m守恒，V不随时间而改变，所以密度始终不变；
E．前后气体系数和变化，所以容器中气体的压强不再随时间而改不变，证明达到了平衡；

解答 解：A、消耗2 mol N₂的同时必生成4 mol NH₃，故A不一定平衡，指明正反应方向；
B、单位时间内不论是否平衡，消耗3 mol H₂的同时生成2 mol NH₃，故无法判断是否达到平衡，指明正反应方向；
C、单位时间内生成2mol N₂，等效于消耗6molN-H键，同时形成6molN-H键，说明反应已达平衡状态；
D、因为据ρ=m/V，气体的质量和体积不随反应是否进行而改变，即ρ始终是一个定值，故无法判断是否达到平衡；
E、因为反应如正向进行，压强p会减少，而p不再改变，说明反应已达平衡状态；故答案为：CE；ABD．

点评 本题考查了可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．