题目内容
17．以下说法正确的是（ ）| A． | 电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里 | |
| B． | 原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子 | |
| C． | 稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态 | |
| D． | 在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种 |
分析 多电子原子中，原子核外电子根据能量不同，在不同区域内运动，即分层排布，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，据此分析．
解答 解：A、多个电子的原子里，电子是分层排布的，电子总是尽先排在能量低的电子层里，然后才排在能量高的电子层，故A错误；
B、原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，最外层不超过8个电子，故B错误；
C、稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，但与性质非常活泼的物质化合时会出现化合态，如XeF6，故C错误；
D、在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝3种，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查了原子结构，核外电子排布规律及应用，熟悉电子离核的位置与能量的关系是解答的关键，较简单．
练习册系列答案
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7．磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对PH4I的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 它是离子化合物 | B． | 它的热稳定性好 | ||
| C． | 它能与强碱发生反应 | D． | 其溶液可与AgNO3溶液发生反应 |
5．下列表示方法正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式为 | B． | N2的结构式 N≡N | ||
| C． | O原子处于基态的轨道表示式： | D． | 用电子式表示MgCl2的形成： |
12．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号是：ZCl，TNa
（2）Y原子的结构示意图为
，U2X的电子式
（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，其中氧化剂是SO2，被氧化的元素是S．
| X | |
| Y | Z |
（2）Y原子的结构示意图为
，U2X的电子式（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，其中氧化剂是SO2，被氧化的元素是S．
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9．CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互为（ ）
| A． | 同分异构体 | B． | 同素异形体 | C． | 同位素 | D． | 同系物 |
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）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有7种（不考虑顺反异构）．与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是CH3CH2OCH2CH3．
）的合成路线
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