12．某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成.小组进行下列实验探究．[提出假设]假设1:沉淀为Cu(OH)2假设2:沉淀为CuCO3假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学——青夏教育精英家教网——

12．某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）₂
假设2：沉淀为CuCO₃
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu（OH）₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀为CuCO₃．
（2）假设1中沉淀为Cu（OH）₂的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH^-．
（3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1（填写序号）成立．
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO₄试剂后，便可验证上述所有假设．
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO₄固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素．X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素．Y的一种核素常用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质．ZX₃气体溶于水呈碱性．W的外围电子排布是3s¹．G²⁺离子的M层d轨道只有5个电子．请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因N^3-+H₂O?NH₃+OH^-．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X₆Y₆，分子中只有σ键，该分子的结构简式是

；该化合物中Y的杂化轨道类型是sp³．
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe²⁺的含量，该反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除污染．已知：
YX₄（g）+4ZO₂（g）═4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄（g）+4ZO（g）═2Z₂（g）十YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②混合后c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
	B．	①和④溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol•L^-1
	C．	②和③混合溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	C₂H₄通入溴水中	溶液褪色	C₂H₄跟Br₂发生加成反应
B	向溶液X中滴入NaHCO₃溶液	产生无色气体	X中的溶质一定是酸
C	Cl₂通入品红溶液中	溶液褪色	Cl₂具有漂白性
D	分别向0.1mol•L^-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常温下，0.1molH₂O₂中含有极性共价键的数目为0.1N_A
	B．	电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH₂时，电路中转移的电子数为2N_A
	C．	100mL12mol•L^-1的浓HNO₃与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N_A
	D．	标准状况下，11.2L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率
	B．	氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
	C．	研发易降解塑料，防止白色污染
	D．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

6．CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色．下列说法错误的是（　　）

	A．	滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
	B．	通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性
	C．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂
	D．	整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

5．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理为4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
	B．	平衡时，其他条件不变，分离出H₂O（g），逆反应速率减小
	C．	平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
	D．	其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

4．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

	A．	n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
	B．	与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
	C．	当转移电子为n mol时，则0.15＜n＜0.25
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为6：1：1

3．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
	B．	若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c
	C．	若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等
	D．	若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

0 155211 155219 155225 155229 155235 155237 155241 155247 155249 155255 155261 155265 155267 155271 155277 155279 155285 155289 155291 155295 155297 155301 155303 155305 155306 155307 155309 155310 155311 155313 155315 155319 155321 155325 155327 155331 155337 155339 155345 155349 155351 155355 155361 155367 155369 155375 155379 155381 155387 155391 155397 155405 203614