12．两种气态烃以任意比例混合.在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合.充分燃烧后恢复到原状态.所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中符合此条件的是( )A．CH4 C2H6B．C2H4 C3H——青夏教育精英家教网——

12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）

C₂H₄ C₃H₆

C₂H₄ C₃H₄

C₂H₆ C₃H₆

11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl₂、Ca（OH）₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）₂
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO₃
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO₃和Ca（ClO）₃
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．

实验步骤		预期现象和结论
①	取样品于试管中，加入适量2.0mol•L^-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中	a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	取样品于试管中，加入适量2.0mol•L^-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡	若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3 成立

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol•L^-1稀硫酸，该学生需要量取2.7mL上述浓硫酸进行配制_c
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示．每个字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃捧慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2厘米处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用己知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量简，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是c（填字母序号）
a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）₂，使母液中的Mg²⁺沉淀下来
d．步骤①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，先后加入试剂NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
（2）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离出NaHCO₃经洗涤灼烧产生纯碱．
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，实验中分离出NaHCO₃晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱．
（3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO₂反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，该反应中每1molSO₂参加反应，转移电子2N_A个．

8．某校化学兴趣小组对以下种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表

牙膏品牌	两面针儿童牙膏	中华透明牙膏	珍珠防臭牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	二氧化硅	碳酸钙

试回答下列问题
（1）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与HCl溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
（2）中华透明牙膏摩擦剂与NaOH溶液反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（3）利用如图所示装罟（图中夹持仪器略去）进行实验充分反应后，分离出C装置中沉淀，经洗涤干燥称重，即可测定珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
①试剂瓶D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C中被氢氧化钡溶液吸收造成测定误差
②C中反应生成BaC0₃的离子方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）
a．经A装置通人空气排净装置内的CO₂气体，并关闭止水夹
b．自分液漏斗滴加足量盐酸，滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
e．待B中无气泡冒出后，打开止水夹，经A装置继续通空气将装置中残余CO₂排出
④准确称取珍珠防臭牙膏样品8.00g进行实验，测得BaCO₃质量为3.94g，则该样品中碳酸钙的质量分数为25%
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样以确定碳酸钙的质量分数，实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

7．铜与浓硝酸反应，产生气体通过排水法可以收集到的气体是（　　）

N₂

6．实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是（　　）

5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

4．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
①CaCl₂液中通入CO₂至过量
②澄淸石灰水通入SO₂至过量
③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
④FeCl₃溶液中逐滴加人氢氡化钠溶液至过量．

3．提纯或分离下列混合物，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	分离汽油和氯化钾溶液的混合液，采用分液的方法
	B．	除去NaCl溶液中混有的I₂，用酒精把NaCl溶液中的I₂萃取出来
	C．	除去0₂中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
	D．	除去固体碘中混有的少量 Nal．采用加热升华的方法

0 155207 155215 155221 155225 155231 155233 155237 155243 155245 155251 155257 155261 155263 155267 155273 155275 155281 155285 155287 155291 155293 155297 155299 155301 155302 155303 155305 155306 155307 155309 155311 155315 155317 155321 155323 155327 155333 155335 155341 155345 155347 155351 155357 155363 155365 155371 155375 155377 155383 155387 155393 155401 203614