15．苯氧布洛芬是一种解热.阵痛.消炎药.其药效强于阿司匹林．可通过以下路线合成:完成下列填空:(1)反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2.X的结构简式为．(2)反应①往往还需要加入KHCO3.加——青夏教育精英家教网——

15．苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林．可通过以下路线合成：

完成下列填空：
（1）反应①中加入试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为

．
（2）反应①往往还需要加入KHCO₃，加入KHCO₃的目的是中和生成的HBr．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
则M的结构简式：

．
（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

14．结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如图所示：

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：

$\stackrel{自动脱水}{→}$

完成下列填空：
（1）A的俗称是氯仿；D中官能团的名称是醛基、氯原子；反应②的反应类型是加成反应．
（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．
（3）已知：

$\stackrel{酶}{→}$

+H₂O则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式

．
（4）G的同分异构体L遇FeCl₃溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为

（任写一种）

13．高铁酸钾（K₂FeO₄，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
（1）K₂FeO₄溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
（2）如图分别是1mol/L的K₂FeO₄溶液在不同pH和温度下c（FeO₄^2-）随时间的变化曲线．
根据以上两图，说明配置K₂FeO₄溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

（3）钢铁厂的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反应是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X₁、X₂）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO₂发生反应的原因SO₂与水会反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃会部分电离：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃悬浊液中存在CaCO₃?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃悬浊液中通入SO₂时，CO₃^2-与H⁺反应，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动．．

12．我国科学家受中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有疗效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外层电子的轨道表示式为

；砷蒸气的分子式：As₄，其分子结构与白磷（P₄）相似，也是正四面体，则As₄中砷砷键的键角是60°．
（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物（写出两条即可）
（3）NH₄NO₃可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂O．每生成2molN₂，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为15：7．
（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO₂．常温下，当CO₂不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH₂COO^-．
①写出NH₂COO^-的电子式

．
②计算原氨水中c（NH₄⁺）=10^-3-10^-11（或10^-3）mol/L．

11．1L含氢气和1，3-丁二烯的混合气体，其中1，3丁二烯的体积百分含量为x%．在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升．则下列关系式中正确的是（　　）

y=x%＜$\frac{1}{2}$

y=1-x%＞$\frac{2}{3}$

y=x%＞$\frac{1}{3}$

y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小．室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	①点溶液中c（H⁺）为0.200 mol/L
	B．	②点溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ac^-）
	C．	①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和
	D．	③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH₄⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）

9．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H₂和O₂的密度之间．下列推断错误的是（　　）

	A．	甲的非金属性最强
	B．	戊的最高价氧化物的水化物酸性最强
	C．	原子半径大小为：乙＞丙＞甲
	D．	乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M＜N

8．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是（　　）

	物质（少量杂质）	操作
A	KNO₃固体（NaCl）	加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
B	NaCl固体（KNO₃）	加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C	FeCl₃溶液（NH₄Cl）	加热蒸干、灼烧
D	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

7．对离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O的分析，正确的是（　　）

	A．	可以表示：Ca（HCO₃）₂溶液与Ca（OH）₂溶液的反应
	B．	不能表示：Ca（HCO₃）₂溶液与Ba（OH）₂溶液反应
	C．	可以表示：Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液反应
	D．	不能表示：NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应

6．某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况）．关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）

	A．	含4.5gAl
	B．	一定不含FeCl₂，可能含有MgCl₂和AlCl₃
	C．	含有物质的量相等的（NH₄）₂SO₄和MgCl₂
	D．	含有MgCl₂和FeCl₂

0 155083 155091 155097 155101 155107 155109 155113 155119 155121 155127 155133 155137 155139 155143 155149 155151 155157 155161 155163 155167 155169 155173 155175 155177 155178 155179 155181 155182 155183 155185 155187 155191 155193 155197 155199 155203 155209 155211 155217 155221 155223 155227 155233 155239 155241 155247 155251 155253 155259 155263 155269 155277 203614