5．常温下.某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L.则该溶液的pH=4或10．——青夏教育精英家教网——

5．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10mol/L，则该溶液的pH=4或10．

4．碳、铝均能还原铁的氧化物．为确定混合物（FeO、Fe₂O₃）的组成，进行如下实验：
①取一定量混合物与足量碳粉加热，只收集到CO气体m mol；
②取与①相同量的混合物与足量铝进行铝热反应，得到单质铁n mol；
则混合物中FeO的物质的量分数是$\frac{3n-2m}{2n-m}$；②中铝的物质的量至少$\frac{2}{3}$nmol．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放硫酸铜溶液、饱和氯化钠溶液（滴有少许酚酞）和100g10.00%的Na₂SO₄溶液．
已知：a、b为铜电极且质量相等，c、d、e、f均为石墨电极，接通电源一段时间后，乙烧杯中c电极附近溶液变红，并测得甲中两电极质量差为25.6克；据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；（填“正”或“负”）
丙烧杯中f电极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
乙烧杯中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
电极c上生成的气体在标准状况下的体积：4.48L；
（2）若甲烧杯中实现在铁表面镀铜，则a电极材料为精Cu；a极的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）计算电解后丙中Na₂SO₄溶液的质量分数10.37%（保留四位有效数字）；
（4）若以上直流电源为铅蓄电池，则完成上述电解后，消耗的硫酸的物质的量为0.4mol．

2．在120℃时，某气态烃和CH₄的混合气体10L，在足量90LO₂中充分燃烧又恢复到120℃，测得气体体积为100L．则该气态烃可能为（　　）

C₂H₂

C₂H₄

C₃H₈

C₂H₆

1．在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂CO₃中含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）

④＞①＞③＞②

④=①＞③＞②

①＞④＞③＞②

①=④＞③=②

20．常温下，下列各环境下的离子组合能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	水电离出的c（OH^-）=10^-10mol•L^-1：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-
	C．	c（H⁺）=10^-14 mol•L^-1 的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-
	D．	pH试纸变红的溶液中：Fe³⁺、I^-、NO₃^-、ClO^-

19．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3mol•L^-1
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²⁺
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）．
（5）根据题意：在一定条件下H₂O₂和Fe²⁺的离子反应式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺．

18．下画是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：

；
（5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图．
（6）只由D形成的18电子微粒O₂^2-．

17．现有反应m A（g）+n B（g）?w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
	B．	m：n：w=3：1：2
	C．	单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
	D．	在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol

对于体积不变密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
	B．	c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H
	C．	d点（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
	D．	v（N₂）：V （NH₃）=1：2时达到平衡

0 155066 155074 155080 155084 155090 155092 155096 155102 155104 155110 155116 155120 155122 155126 155132 155134 155140 155144 155146 155150 155152 155156 155158 155160 155161 155162 155164 155165 155166 155168 155170 155174 155176 155180 155182 155186 155192 155194 155200 155204 155206 155210 155216 155222 155224 155230 155234 155236 155242 155246 155252 155260 203614