Question

5．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10mol/L，则该溶液的pH=4或10．

Answer 1

分析 常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c（OH^-）=1×10^-7mol/L，说明该溶液中抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，若为酸溶液，结合水的离子积计算溶液中氢离子浓度，若为碱的溶液，溶液中氢离子浓度为c（H⁺）=1×10^-10mol/L，再根据pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：水电离的c（OH^-）=1×10^-10mol/L＜1×10^-7mol/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液，
若为酸溶液，水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，则溶液中氢离子浓度为c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，溶液的pH=4；
若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c（H⁺）=1×10^-10mol/L，溶液的pH=10，
故答案为：4或10．

点评 本题考查溶液pH的简单计算，明确酸溶液或碱溶液对水的电离的影响是解题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法．