Question

18．下画是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：；
（5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图．
（6）只由D形成的18电子微粒O₂^2-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中结构，可知A为氢、B为Na、C为氮、D为氧、E为Mg、F为Al、H为Cl．
（1）第七周期中零族元素原子序数=18+18+18+32+32=118，则111号元素处于第七周期第11列；
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，二者发生中和反应；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；
（4）A和B形成的化合物为NaH，属于离子化合物；
（5）短周期没有过渡元素，过渡元素为长周期中第3～12列元素；
（6）只由氧形成的18电子微粒为过氧根离子．

解答 解：由元素在周期表中结构，可知A为氢、B为Na、C为氮、D为氧、E为Mg、F为Al、H为Cl．
（1）第七周期中零族元素原子序数=18+18+18+32+32=118，则111号元素处于第七周期第11列，在周期表中位置：，
故答案为：；
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，二者发生中和反应，反应方程式为：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，离子半径为：A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-，
故答案为：A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-；
（4）A和B形成的化合物为NaH，属于离子化合物，应电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）短周期没有过渡元素，过渡元素为长周期中第3～12列元素，如图所示：，
故答案为：；
（6）只由氧形成的18电子微粒为O₂^2-，故答案为：O₂^2-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期表结构，熟记族与列的关系，掌握根据原子序数确定元素在周期表中位置．