11．在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的密度不再发生变化
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
10．下列有关化学用语的表示错误的是（　　）
A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：
C．氮气分子的结构式：N≡ND．过氧化钠的电子式：
9．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．
8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的铁元素为+2价．回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是FeS2，反应④的还原产物是SO42-．
（3）观察上述反应，FeS2最终转化为FeSO4和H2SO4从煤炭中分离出来．
7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
6．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）
（1）曲线II （ 选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
（2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；CuSO4 的物质的量浓度0.1mol/L．
（3）t2时所得溶液的pH为1．
5．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式如下：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离．
（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．
阴极的电极反应式为4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
阳极的电极反应式为4OH--4e-=2↑+2H2O．
4．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%C．$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%
3．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（　　）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-═C3H8O+5H2O
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D．该装置工作时H+从b极区向a极区迁移
2．下列烷烃命名正确的是（　　）
A．2-二甲基-3-乙基丁烷B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷
 0  155032  155040  155046  155050  155056  155058  155062  155068  155070  155076  155082  155086  155088  155092  155098  155100  155106  155110  155112  155116  155118  155122  155124  155126  155127  155128  155130  155131  155132  155134  155136  155140  155142  155146  155148  155152  155158  155160  155166  155170  155172  155176  155182  155188  155190  155196  155200  155202  155208  155212  155218  155226  203614 

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