1．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N-N键的键能为160KJ/mol，而N≡N的键能为942KJ/mol．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 | |
| B． | 高聚氮晶体属于原子晶体 | |
| C． | 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1：3 | |
| D． | 高聚氮可以用作炸药 |
20．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加人Na2CO3固体的质量最少为1038.8g（保留小数点后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性（H2O） | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaS04 | 微溶 | |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 | |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 | |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.6×10-4 |
（2）滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加人Na2CO3固体的质量最少为1038.8g（保留小数点后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
19．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷．
装置B中发生的反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
合成反应：
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀地到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分装入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验室没有装置D
c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷．装置B中发生的反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 1，2-二溴乙烷 | 131.4 | 2.18 | 微溶 |
| 溴 | 58.8 | 3.12 | 微溶 |
| 乙醇 | 78.5 | 0.79 | 溶 |
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀地到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分装入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验室没有装置D
c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
18．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够被催化氧化成醛的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCl | B． | CH3C（CH3）2I | C． | （CH3）3COOCCH2CH3 | D． | CH3C（CH3）2CH2Br |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 非极性键也可存在于离子化合物中 |
．
．
．
14．下列实验结论正确的是（ ）
0 155025 155033 155039 155043 155049 155051 155055 155061 155063 155069 155075 155079 155081 155085 155091 155093 155099 155103 155105 155109 155111 155115 155117 155119 155120 155121 155123 155124 155125 155127 155129 155133 155135 155139 155141 155145 155151 155153 155159 155163 155165 155169 155175 155181 155183 155189 155193 155195 155201 155205 155211 155219 203614
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后冷却至室温，再加入碘水． | 溶液变蓝 | 说明淀粉没有水解 |
| B | 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
| C | 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 | 未出现银镜 | 水解的产物中没有葡萄糖 |
| D | 将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热 | 产生红色沉淀（Cu2O） | 葡萄糖具有氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．其基态原子有7种能量不同的电子；
