7．电解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液.电解装置如图所示.以下说法正确的是( )A．X为负极.F溶液NaNO3溶液B．电解一段时间.往Pt片(I)附近滴入酚酞.溶液变红C．电解总反应方程式——青夏教育精英家教网——

7．电解KCL和NaNO₃溶液可以得到KNO₃溶液，电解装置如图所示，以下说法正确的是（　　）

	A．	X为负极，F溶液NaNO₃溶液
	B．	电解一段时间，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液变红
	C．	电解总反应方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
	D．	理论上，当得到0.1molKNO₃时，Pt片（Ⅱ）上生成标准状况下为1.12L的气体

6．1mol某不饱和烃与1mol氢气加成后的生成物是2-甲基丁烷，请写出此不饱和烃可能的结构简式，并用系统命名法对其命名．

5．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L^-1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：
（1）宝石甲的化学式MgO．2Al₂O₃．
（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al₂O₃+H⁺=14Mg²⁺+4Al³⁺+7H₂O．
（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO．2Al₂O₃+2Al．
（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+3C．
（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al₂O₃．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．

4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是（　　）

的系统名称为2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

2．环境问题已经是我国面临的重大问题．

Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C0₂经催化加氢可合成低碳醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H几种化学键的键能如表所示

化学键	C=0	H-H	C-C	C-H	0-H	C-0
键能/kJ•mol^-1	803	436	332	409	463	326

通过计算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC0₂和2.75molH₂发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P₂，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO₂、0.5mol H₂、2mol CH₃OH、0.6mol H₂0时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH₃OH、空气（0₂含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO₄溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO₂也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO₂的废气，海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-；	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）海水经初步处理后，还含有Ca²⁺、Mg²⁺，Na⁺、Cl^-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg²⁺转换为Mg（OH）₂，当Mg²⁺刚好沉淀完全时，c（ Ca²⁺）为4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）₂]=1.2×l0^-11 Ksp[Ca（OH）₂]=5.5×10^-6
（2）处理过的废气中S0₂的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO₂的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

以高纯H₂燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H₂是重要研究方向．
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为CH₃OH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+2H₂，该方法的缺点是混合气体中CO不易分离除去．
（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49 kJ•mol^-1
副反应：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ•mol^-1
①既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是升高温度．
②分析适当增大水醇比（nH₂O：nCH₃OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率．
③某温度下，将 n（H₂O）：n（CH₃OH）=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反应）
④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为 m³/（m³催化剂•h），简化为h^-1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越大．其他条件相同，比较230℃时1200h^-1和300h^-1两种空速下相同时间内H₂的产量，前者约为后者的3.2倍．（忽略副反应，保留位有效数字）
（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．
已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-193kJ•mol^-1
则5CH₃OH（g）+4H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?5CO₂（g）+14H₂（g）的△H=+3kJ•mol^-1．

环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C0₂经催化加氢可合成低碳醇：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H几种化学键的键能如表所示

化学键	C=0	H-H	C-C	C-H	0-H	C-0
键能/kJ．mol^-1	803	436	332	409	463	326

通过计算得出△H=-2208kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC0₂和2.75molH₂发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P₂，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO₂、0.5mol H₂、2mol CH₃OH、0.6mol H₂0时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH₃OH、空气（0₂含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O；用该由池由储500mLImol/L CuSO₄溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO₂也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO₂的废气，海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-；	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）海水经初步处理后，还含有Ca²⁺、Mg²⁺，Na⁺、CL^-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg²⁺转换为Mg（OH）₂，当Mg²⁺刚好沉淀完全时，c（ Ca²⁺）为4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）₂]=1.2xl0^-11 Ksp[Ca（OH）²]=5.5X10^-6
（2）处理过的废气中S0₂的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S0₂的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）₂，装置如图所示，其中P端通入CO₂．
①石墨I电极上的电极反应式为H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O．
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是BC（填序号）．
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．白色沉淀只能在阳极上产生．

18．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如图所示：

②C的质谱图中最大质荷比为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；
③G的分子式为C₈H₁₀O；
④H分子中含有两个甲基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式是

．
（2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反应类型：氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式：（CH₃）₂CHCHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O+3H₂O．
（4）在一定条件下，1molF 能与 1molH₂反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为

；F分子中最多有15个原子共面．
（5）G的芳香族同分异构体还有18种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式

）．
（6）参照题中流程图，写出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路线图CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂ $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH₃CH₂CH₂OH．

0 155016 155024 155030 155034 155040 155042 155046 155052 155054 155060 155066 155070 155072 155076 155082 155084 155090 155094 155096 155100 155102 155106 155108 155110 155111 155112 155114 155115 155116 155118 155120 155124 155126 155130 155132 155136 155142 155144 155150 155154 155156 155160 155166 155172 155174 155180 155184 155186 155192 155196 155202 155210 203614