题目内容

6．1mol某不饱和烃与1mol氢气加成后的生成物是2-甲基丁烷，请写出此不饱和烃可能的结构简式，并用系统命名法对其命名．

分析 某种烃与H21：1加成得到如图所示烷烃，则该烃分子中含有1个碳碳双键，根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

解答 解：烯烃与H21：1加成得到2-甲基丁烷，则该烃分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，可能的结构简式为：CH2=CH-CH（CH3）2、CH3-CH=C（CH3）2、CH3-CH2-C（CH3）=CH2，命名分别为：3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯；故答案为：CH2=CH-CH（CH3）2；CH3-CH=C（CH3）2；CH3-CH2-C（CH3）=CH2；3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

点评 本题主要考查了同分异构体，题目难度中等，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键或三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

练习册系列答案
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16．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是（　　）
A．K  Na  LiB．Al  Mg  NaC．N  O  CD．Cl  S  P
17．下列实验方案不合理的是（　　）
A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
14．下列实验操作中，现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡后静置下层呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2
B向稀硫酸中加入少量铁粉溶液变为黄色稀硫酸将Fe氧化成Fe3+
C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
D葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖分子中有羟基
A．AB．BC．CD．D
1．以高纯H2燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为CH3OH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+2H2，该方法的缺点是混合气体中CO不易分离除去．
（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49 kJ•mol-1
副反应：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ•mol-1
①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度．
②分析适当增大水醇比（nH2O：nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率．
③某温度下，将 n（H2O）：n（CH3OH）=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反应）
④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为 m3/（m3催化剂•h），简化为h-1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越大．其他条件相同，比较230℃时1200h-1和300h-1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的3.2倍．（忽略副反应，保留位有效数字）
（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
则5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3kJ•mol-1．
11．硼酸（H3B03）能电离．它在水中能结合水电离出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得滤液B显酸性．
①检验滤液A中含有Fe3+的试剂为KSCN溶液或者硫氰化钾溶液
②检验滤液B中不含有Fe2+的实验操作方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为d（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
（2）矿渣中一定含有的物质是SiO2（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．
19．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是AC
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境（答两点）
②在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
20．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）
A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．食盐和冰分别受热熔化D．液溴和酒精分别挥发

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