2．下列情况会破坏共价键的是( )A．氯化钠加热融化B．氢氧化钠溶于水C．氯化氢气体溶于水D．酒精溶于水——青夏教育精英家教网——

2．下列情况会破坏共价键的是（　　）

	A．	氯化钠加热融化		B．	氢氧化钠溶于水
	C．	氯化氢气体溶于水		D．	酒精溶于水

1．下列电子式正确的是（　　）

20．某烃的结构简示为

，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）

19．硼（B）元素有2种天然核素：¹⁰B和¹¹B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，则硼元素中¹¹B的物质的量分数是（　　）

18．阿伏加德罗常数的符号是N_A，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氢离子的数目为3.68N_A
	B．	若x g 中含N_A个分子，则2x g中含2N_A个分子
	C．	常温常压下，92gNO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为6N_A
	D．	11g铵根离子[NH₂T₂]⁺中含中子数为4.5N_A

17．完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C₄H₁₀，并写出其所有可能的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃ 或CH（CH₃）₃．

16．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填选项字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为

，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③苯、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为

；
（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（用化学式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂（用化学方程式说明）．

在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中．
（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
②两支试管中的现象为两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO₃的试管中反应速率快得多
③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最简单整数比）
④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确不正确．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	50mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	23.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5gNaHCO₃的饱和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	50mL稀盐酸	含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液15mL	20℃	21.2℃
⑤	50mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	17.4℃
⑥	50mL稀盐酸	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	24.4℃

请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为温度计和托盘天平．
通过上述实验可得出三条结论：
a：NaHCO₃的溶解是吸热（吸热或放热）过程
b：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
C：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．

13．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．

0 154944 154952 154958 154962 154968 154970 154974 154980 154982 154988 154994 154998 155000 155004 155010 155012 155018 155022 155024 155028 155030 155034 155036 155038 155039 155040 155042 155043 155044 155046 155048 155052 155054 155058 155060 155064 155070 155072 155078 155082 155084 155088 155094 155100 155102 155108 155112 155114 155120 155124 155130 155138 203614