12．能影响水的电离平衡.最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)＜c(H+)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体——青夏教育精英家教网——

12．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^-）＜c（H⁺）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小块金属钠		B．	将水加热煮沸
	C．	向水中通入二氧化碳气体		D．	向水中加醋酸钠晶体

11．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-
	B．	由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-
	D．	c（H⁺）=10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

10．若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A
	B．	1.6gNH₂^-离子所含质子数为N_A
	C．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A
	D．	9g D₂¹⁶O所含的中子数为4.5 N_A

9．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
（1）C管中浓硫酸的作用是干燥氧气；
（2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D→C→E→B→A（每种装置只用一次）；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是②（选填序号）；
①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH₃CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的二氯代物有4种．

8．实验室里使用碱式滴定管、橡胶塞都需要橡胶．合成天然橡胶的单体是异戊二烯，结构简式为

．请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名异戊二烯2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，化学反应原理是异戊二烯在一定条件下发生1，4加成聚合成高分子化合物，它的结构简式为

．
（3）保存下列试剂时可选用橡胶塞的是BD（选填字母）．
A．浓溴水 B．烧碱溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．水玻璃溶液．

7．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）

（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，该物质是一种香料．

（1）①的反应类型为加成反应，D分子中官能团的名称为羟基．
（2）1molB与氢气反应，消耗氢气最多的物质的量是4mol．
（3）A为两种物质形成的混合物，写出它们的结构简式

．
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
反应④

6．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）MgCl₂的物质的量是0.01 mol；
（2）AlCl₃的质量是1.335g；
（3）混合物中NaOH的质量是2.6g；
（4）P点所表示盐酸加入体积是130mL．

5．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化学式）．
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是4Al+6H₂O+2Na₂O₂=4NaAlO₂+O₂↑+6H₂↑．
（3）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H₂

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是₆¹⁴C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的化学式：NH₄⁺ （用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H₂CO₃（填化学式），理由是H₂CO₃为弱酸，其它三种为强酸．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

3．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA₂在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA₂是（　　）

0 154943 154951 154957 154961 154967 154969 154973 154979 154981 154987 154993 154997 154999 155003 155009 155011 155017 155021 155023 155027 155029 155033 155035 155037 155038 155039 155041 155042 155043 155045 155047 155051 155053 155057 155059 155063 155069 155071 155077 155081 155083 155087 155093 155099 155101 155107 155111 155113 155119 155123 155129 155137 203614