16．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2 NAB．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NAC．标——青夏教育精英家教网——

16．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.0gSiO₂晶体中存在的共价键总数为2 N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有阳离子的总数为2N_A
	C．	标准状况下，2.0gD₂O中含有的质子数和中子数均为N_A个
	D．	室温时，pH=12的Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子数目为10^-2N

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去CO₂中少量SO₂气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
	B．	除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏
	C．	滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化
	B．	淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
	C．	棉花、羊毛和蚕丝都属于天然高分子
	D．	陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：

+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$

+2CH₃CHOH（R为烃基）
请回答下列问题：
（l）E的化学名称是2-丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．
（2）D→E的化学方程式是

．
（3）C+F→G的化学方程式是

．
（4）聚碳酸酯H的结构简式是

．
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．
①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO．

12．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．
Ⅰ．【查阅资料】
（1）FeSO₄•7H₂O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．
（2）FeSO₄的溶解度随温度升高而增大．
（3）FeSO₄•7H₂O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．
Ⅱ．【制备产品】
实验步骤：
（l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是防止Fe²⁺被氧化．
（2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是防止晶体在滤纸上析出，影响产量．
Ⅲ．【探究分解产物】
实验装置：

实验步骤：
（1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．
（2）打开活塞a，通入N₂，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．
（3）观察实验现象，探究分解产物：
①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．
②C处品红溶液褪色，说明有SO₂生成（填化学式）．
③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是FeSO₄中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是c（填编号）．
a．紫色石蕊试液 b．NaHCO₃溶液 c．BaC1₂溶液 d．Ba（NO₃）₂溶液
④FeSO₄•7H₂O分解的化学方程式是2FeSO₄•7H₂O═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O．

X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY₂，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T²⁺离子的3d轨道上有3个电子．
请回答下列问题：
（1）R的基态原子电子排布式是ls²2s²2p⁶3s²3p⁴，X、Y、R中电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）XY₃^2-离予中X的杂化形式是sp²，RY₂分子的立体构型是V形．
（3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是12．
（4）T³⁺能被酸性KMnO₄氧化成TO²⁺，则其反应的离子方程式是5V³⁺+MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO²⁺+2H⁺．

10．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

	A．	若溶液pH=7，则c（A^-）=c（HA）
	B．	若c（A^-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L
	C．	若pH＞7，加水稀释c（A^-）/c（HA）增大
	D．	溶液中，c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）-2c（OH^-）

9．用电解法处理含有NH₄⁺的废水，使之变为N₂，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	直流电源中X为负极
	B．	阳极反应为2NH₄⁺-6e^-=N₂↑+8H⁺
	C．	阴极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
	D．	当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molNaN₃所含阴离子总数为3N_A
	B．	常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N_A
	C．	标准状况下，22.4L C1₂通入到足量FeBr₂溶液中，被氧化的Br^-数目为2N_A
	D．	500 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N_A

7．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验溴乙烷是否发生消去反应	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将产物通入到Br₂的CC1₄溶液中，观察溶液是否褪色
B	验证电离H+的能力 HClO＞HCO₃-	向NaHCO₃溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出
C	验证H₂O与NH₃的配位能力强弱	向CuSO₄溶液中逐滴加入过量NH₃•H₂O，观察蓝色溶液是否最终转化为深蓝色溶液
D	检验Na₂O₂的强氧化性	向FeSO₄溶液中加入少量Na₂O₂粉末，观察是否有红褐色沉淀生成

0 154910 154918 154924 154928 154934 154936 154940 154946 154948 154954 154960 154964 154966 154970 154976 154978 154984 154988 154990 154994 154996 155000 155002 155004 155005 155006 155008 155009 155010 155012 155014 155018 155020 155024 155026 155030 155036 155038 155044 155048 155050 155054 155060 155066 155068 155074 155078 155080 155086 155090 155096 155104 203614