Question

10．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

• A． 若溶液pH=7，则c（A^-）=c（HA）
• B． 若c（A^-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L
• C． 若pH＞7，加水稀释c（A^-）/c（HA）增大
• D． 溶液中，c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）-2c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，
A．溶液中存在电荷守恒分析判断选项，阴阳离子所带电荷总数相同；
B．若c（A^-）＞c（HA），说明溶液中HA电离程度大于A^-离子水解程度，溶液显酸性抑制水的电离；
C．若pH＞7说明A^-离子水解程度大于HA的电离，c（A^-）＜c（HA），加水稀释水解程度促进大；
D．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答 解：常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，
A．溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），若溶液pH=7，则c（A^-）=c（HA），故A正确；
B．若c（A^-）＞c（HA），说明溶液中HA电离程度大于A^-离子水解程度，溶液显酸性抑制水的电离，则溶液中水电离的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L，故B正确；
C．若pH＞7说明A^-离子水解程度大于HA的电离，c（A^-）＜c（HA），加水稀释水解程度促进大，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$减小，故C错误；
D．溶液中电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），消去钠离子得到c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）-2c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，主要是电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的离子浓度关系的分析原因，掌握基础是解题关键，题目难度中等．