题目内容
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 molNaN3所含阴离子总数为3NA | |
| B． | 常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA | |
| D． | 500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9NA |
分析 A．NaN3中阴离子为N3-，1mol中含有1mol阴离子；
B．乙烯分子中含有4个C-Hσ键，1个C-Cσ键，1个C-Cπ键；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气氧化二价铁离子再氧化溴离子；
D．浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应．
解答 解：A．NaN3中阴离子为N3-，1mol中含有1mol阴离子，故A错误；
B.28 g乙烯物质的量为1mol，含有4molC-Hσ键，1molC-Cσ键，1molC-Cπ键，σ键与π键数目之和为6NA，故B正确；
C．标准状况下，22.4L C12物质的量为1mol，通入入到足量FeBr2溶液中，0.5mol氧化二价铁离子生成三价铁离子，剩余0.5mol氯气氧化溴离子，依据方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，被氧化的Br-数目为，NA，故C错误；
D.500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，硫酸完全反应则电子转移数目为9NA，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应所有转移电子数小于9NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与硫酸反应的条件，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
19．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）| A． | HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 | |
| B． | 滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-） | |
| C． | N点水的电离程度大于K点水的电离程度 | |
| D． | K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1 |
16．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．
（R1、R2代表烷基）
+ClCH2COOR4+R4ONa→
COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
．
．
．
、
、
．
+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$
+2CH3CHOH（R为烃基）
．
．
．
20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
18．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料 | |
| B． | 食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡 | |
| C． | 可利用米汤检验含碘盐的真假 | |
| D． | 利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油 |