6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+C．硝酸银溶——青夏教育精英家教网—

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	B．	碘水中通入适量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
	C．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
	D．	0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O

5．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
A	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO₄溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
D	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH

4．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	能与Na、Na0H溶液、Na₂CO₃溶液反应
	B．	能发生加成反应、取代反应、消去反应
	C．	该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
	D．	可与FeC1₃溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

3．设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeCl₃ 水解生成的Fe（OH）₃胶粒数为lN_A
	B．	4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N_A
	C．	标准状况下，11.2 L CO₂ 与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	D．	1 mol/L AlCl₃溶液中含有3N_A个Cl^-

2．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b．
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
（2）某同学用实验制得的CuCl₂•2H₂O晶体配制0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液，在称量出CuCl₂•2H₂O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
a．NaOH b．NH₃H₂O C．CuO d．CuSO₄ e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

1．

用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	构成原电池时b极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	B．	构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
	C．	构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加
	D．	构成电解池时a极质量一定会减少

20．

在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（　　）

选项	x	y
A	温度	混合气体的平均相对分子质量
B	压强	A的百分含量
C	再通入A	B的转化率
D	加入催化剂	A的质量分数

19．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，只含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应否（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）反应 ①后过滤的沉淀为Fe₂O₃，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程：取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe₂O₃．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金 $\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．若能计算，则铝的质量分数是52.94%．

18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl₄　　　　 B．H₂O
C．NH₄Cl溶液　　 D．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

17．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类
	B．	骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂
	C．	相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体
	D．	由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应

0 154903 154911 154917 154921 154927 154929 154933 154939 154941 154947 154953 154957 154959 154963 154969 154971 154977 154981 154983 154987 154989 154993 154995 154997 154998 154999 155001 155002 155003 155005 155007 155011 155013 155017 155019 155023 155029 155031 155037 155041 155043 155047 155053 155059 155061 155067 155071 155073 155079 155083 155089 155097 203614

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