12．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中有NaCl），第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：
（1）铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀．
（2）铁锅锈蚀的电极反应方程式：负极Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．正负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施．例如：大型水库的钢铁闸门采用焊接上比铁更活泼的金属，如锌．
11．氢气是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
②如果要提高单位时间内合成氢气的产量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸气浓度   B、降低压强   C、升高温度   D、使用某种合适的催化剂．
10．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）
研究目的温度（T） 对反应的影响压强（p）对平衡常数的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）温度（T）对反应的影响（T1＞T2）
图示
A．AB．BC．CD．D
9．下列方法可以证明2HI（g）??H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成w（HI）=w（I2）    
④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
A．②⑥⑨B．①②③④C．⑥⑦⑧⑨D．③④⑤⑩
8．如果一个反应△H-T△S值小于零，则此反应（　　）
A．能自发进行B．是放热反应C．不能自发进行D．处于平衡状态
7．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
A．8种B．10种C．11种D．12种
6．如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极．（填电极名称）
（2）写出电解时的电极反应和总反应的化学方程式：
阳极：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu；
总反应的化学方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）电解后溶液的pH为减小．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）以CH4、KOH溶液为原料可设计成燃料电池，放电时，
正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
若用该燃料电池为电源，以铂为电极电解足量上述溶液，当电池中消耗标准状况下2.8L CH4时电解池中可收集到的气体为5.6L．
5．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
则此反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
4．氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同时有红褐色沉淀生成，原因是CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀，若将氯化铁溶液蒸干后灼烧则得Fe2O3．（填化学式）
3．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：（要求原因用离子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．升温可以促进NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为b（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）
 0  154850  154858  154864  154868  154874  154876  154880  154886  154888  154894  154900  154904  154906  154910  154916  154918  154924  154928  154930  154934  154936  154940  154942  154944  154945  154946  154948  154949  154950  154952  154954  154958  154960  154964  154966  154970  154976  154978  154984  154988  154990  154994  155000  155006  155008  155014  155018  155020  155026  155030  155036  155044  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网