14．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水.遇酸易分解．某研究小组进行如下实验:[实验一]Na2S2O3•5H2O的制备Ⅰ实验原理:Na2SO3$\frac{\underline{\;\——青夏教育精英家教网——

14．Na₂S₂O₃可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制备
Ⅰ实验原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
Ⅱ实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

Ⅲ实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热．采取该措施的理由是防止SO₂过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV 产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯．测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以C mol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
（已知：滴定时反应的化学方程式为I₂+2Na₂SO₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）按上述方案实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl₂计算）为355CVmg•L^-1．在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄．
（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
①Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O=2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+SO₄^2-
②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下，副产物FeSO₄和S可再次被空气氧化为Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃可循环使用
C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）

12．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命-在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V型．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．

11．已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R²⁺中含有电子的物质的量为（　　）

$\frac{m（A-N）}{A}$ mol

$\frac{m（A-N+2）}{A}$ mol

$\frac{m（A-N-2）}{A}$ mol

$\frac{m（A+N-2）}{A}$ mol

10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	沸点：HF＞HBr＞HCl		D．	稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

9．下列气体对呼吸道有刺激作用的是（　　）

O₂

N₂

8．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理．水玻璃为（　　）

Na₂SiO₃水溶液

7．同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一．下列物质互为同分异构体的是（　　）

6．标准状况下呈液态的物质为（　　）

N₂

5．（1）写出下列物质的结构式
A．甲烷

（2）写出下列方程式：
A 工业合成氨N₂+3H₂

2NH₃
B 乙烯与溴的加成CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
C 实验室制备氯气MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

0 154743 154751 154757 154761 154767 154769 154773 154779 154781 154787 154793 154797 154799 154803 154809 154811 154817 154821 154823 154827 154829 154833 154835 154837 154838 154839 154841 154842 154843 154845 154847 154851 154853 154857 154859 154863 154869 154871 154877 154881 154883 154887 154893 154899 154901 154907 154911 154913 154919 154923 154929 154937 203614