15．某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P3，此元素的原子中被电子占据的轨道有18个，有8 个能级（能量不同的轨道）．
14．X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
（2）若常温下Y为固体，X，Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的化学式是H2S；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是OH-+SO2=HSO3-．③若A的燃烧热为M kJ•mol-1，试写出该反应的热化学方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2MkJ/mol．
13．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）═2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
①反应在c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态．
②开始时，在该容器中加入：
I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；
II：1molSO3（g）和1mol NO（g），
则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O2．
②A室NO2-发生的电极反应是2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
12．下列能量转化过程中没有化学能变化的是（　　）
A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应
C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉
11．“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示．
（1）立方烷的分子式为C8H8．
（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有1种，生成的二氯代物有3种．
（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要8mol氯气．
10．有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：
①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②X单质在空气中燃烧产生气体R；③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．请回答：
（1）画出X2-的原子结构示意图．
（2）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：．
（3）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的离子反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
9．下列物质中互为同系物的是（6）；互为同分异构体的是（5）；互为同位素的是（1）；互为同素异形体的是（3）；属于同一物质的是（4）．
（1）18O和16O               （2）盐酸与氯化氢                 （3）氧气与臭氧

（4）
（5）与
（6）C（CH3）4与（CH3）2CHCH2CH2CH3．
8．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，则：
（1）每摩尔B元素的氢化物晶体中存在氢键数目为2NA．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3 （用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
（4）A的单质中σ键的个数为1，π键的个数为2．
（5）写出基态D原子的价电子排布式：3d104s1．
7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
（4）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
6．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的符号是O；
（2）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的名称是As；
（3）Y的最外层电子所在能层符号L，该能层原子轨道数目4
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，AsH3比PH3沸点高
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
 0  154695  154703  154709  154713  154719  154721  154725  154731  154733  154739  154745  154749  154751  154755  154761  154763  154769  154773  154775  154779  154781  154785  154787  154789  154790  154791  154793  154794  154795  154797  154799  154803  154805  154809  154811  154815  154821  154823  154829  154833  154835  154839  154845  154851  154853  154859  154863  154865  154871  154875  154881  154889  203614 

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