15．室温下K（HF）=7.2×10-4、K（CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法不正确的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大
C．反应HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以发生
D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
A．加少量烧碱固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小
C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol•L-1．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.3mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
10．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制各铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有．少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O4↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B （填编号）．
A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3     D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，工业上制取冰晶石的原料是Al（OH）3、纯碱、HF等三种试剂，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
9．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
C．升高温度D．加入少量氢氧化钠固体
8．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．
（3）下列离子方程式中正确的是BC．
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-．
7．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．对该体系的说法中正确的是（　　）
A．液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积总为一定值
B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
C．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）总是相等
D．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等微粒
6．Ⅰ、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（1）需量取浓硫酸的体积为13.6mL．
（2）实验时需用的仪器还有250mL容量瓶；胶头滴管．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是⑤（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠        ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
Ⅱ、请计算28g KOH固体必须溶解在972g水中，才能使每108个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为0.50ρ mol/L．（保留到小数点后两位）
 0  154689  154697  154703  154707  154713  154715  154719  154725  154727  154733  154739  154743  154745  154749  154755  154757  154763  154767  154769  154773  154775  154779  154781  154783  154784  154785  154787  154788  154789  154791  154793  154797  154799  154803  154805  154809  154815  154817  154823  154827  154829  154833  154839  154845  154847  154853  154857  154859  154865  154869  154875  154883  203614 

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