题目内容
9．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）| A． | 加入少量CH3COONa固体 | B． | 通入少量氯化氢气体 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 加入少量氢氧化钠固体 |
分析 室温下，要使常数溶液中pH减小，则溶液中氢离子浓度增大，且又要使醋酸电离程度减小，说明抑制醋酸电离，据此分析解答．
解答 解：A．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；
B．通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离导致醋酸电离程度减小，且溶液的pH减小，故B正确；
C．升高温度促进醋酸电离导致醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应生成水而促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，且溶液的pH增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查弱电解质电离平衡影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、同离子效应是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）| A． | 反应开始2min内平均反应速率最大 | |
| B． | 可用c（Ca2+）或c（H+）的变化表示该反应速率 | |
| C． | 反应4min后平均反应速率减小 | |
| D． | 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min |
14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（ ）
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1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a | |
| C． | 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ．mol-1 | |
| D． | 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4 |
18．
常温下，浓度均为0.1mol?L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
常温下，浓度均为0.1mol?L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | HX的酸性弱于HY | |
| B． | a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1 | |
| C． | c点溶液中：c（Y-）＞c（HY） | |
| D． | b点时酸碱恰好完全反应 |
19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
| A． | NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 | |
| B． | HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 | |
| C． | NaBr、KCl、HCl三种溶液 | |
| D． | 淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液 |