1．实验室有下列试剂①浓H2S04.②稀H2S04.③稀HNO3.④浓盐酸.③含硫.磷杂质的锌粒.③纯锌.⑦CuSO4溶液.为快速制取较纯的H2.试剂的最佳选择是( )A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②——青夏教育精英家教网——

1．实验室有下列试剂①浓H₂S0₄、②稀H₂S0₄、③稀HNO₃、④浓盐酸、③含硫、磷杂质的锌粒、③纯锌、⑦CuSO₄溶液，为快速制取较纯的H₂，试剂的最佳选择是（　　）

为原料制备某五元环化合物的流程如图所示：

的系统命名为2，3-二氯丁烷．
（2）反应①的试剂及条件为氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）A与CH₂=CH-CN为原料制备高分子化合物的结构简式为

等．
（4）A与Br₂/CCl₄反应的产物有多种，请写出除B之外另外两种产物的结构简式：BrCHCHBrCH=CH₂、BrCH₂CHBrCHBrCH₂Br．
（5）B→C的化学反应方程式为BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（6）C中含有官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（7）D的结构简式为

．
（8）请写出D的所有满足下列条件的同分异构体：CH₂=CHCH₂CHO、CH₃CH=CHCHO、CH₂=C（CH₃）CHO．
①能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 ②能与Br₂发生加成反应．

19．镁的金属性比铝强，写出四点证明此结论的元素化合物事实或依据．

18．恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同，均充有1molCH₄和1molCO₂的混合气体，发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ/mol，经一段时间均达到平衡（保持温度不变）．有关平衡时的下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、乙中CO的体积分数相同
	B．	达到平衡时，甲用时间比乙短
	C．	甲中CO₂的转化率比乙高
	D．	若甲、乙中都再充入同量的氦气，平衡均不移动

17．第VA族元素按原子序数依次增大的顺序为氮（N）、磷（P）、砷（A_^s）、锑（Sb）、铋（Bi）．它们的单质及其化合物的应用较为广泛，请回答下列有关问题：
（1）酸性：H₃AsO₄强于（填“强于”或“弱于”）H₂Sb0₄．
（2）肼易溶于水，是一种二元弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N₂H₄+H₂O

N₂H⁺₅+OH^-，25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数K_b1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常温下，若将2mol/LN₂H₄•H₂0溶液与1.3mol/L硫酸溶液等体积混合，则溶液中各微粒（离子及N₂H₄•H₂O）浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（SO₄^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（N₂H₄）＞c（OH^-）．
（3）铋酸钠（NaBiO₃）是一种难溶于水的固体，用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（产物中铋元素以Bi³⁺形式存在），向硫酸锰溶液中加入足量铋酸钠固体后，溶液呈紫红色，反应的离子方程式为2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，若向1L物质的量浓度均为2mol/L的硫酸与氯化锰的混合溶液中加入足量铋酸钠固体，反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．
（4）酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以提供电子对的物质称为碱．等物质的量的AsCl₃、SbCl₅、Cl₂反应，可得一种离子化合物（氯元素只显-1价），阳离子为正四面体构型的一价阳离子，则阴离子的化学式为SbCl₆^-，反应中SbCl₅表现的性质为酸性．

16．对下列实验的描述正确的是（　　）

	A．	图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性
	B．	图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
	C．	图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热
	D．	图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N0₂（g）?N₂0（g）是吸热反应

15．0.1mo1•L^-1的CH₃COOK溶液中，由于CH₃COO^-的水解，使得c（CH₃C00^-）＜0.1mol•L^-1．如果要使c（CH₃C00^-）更接近于0.1mo1•L^-1，可以采取的措施是（　　）

加入少量盐酸

加入适量的水

加入适量的KOH

14．化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（　　）

同位素示踪法

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　　）

	A．	加少量CH₃COONH₄固体		B．	加浓醋酸
	C．	加少量NaCl固体		D．	升高温度

12．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（NH₃）=0.1mol•L^-1•min^-1		B．	v（O₂）=0.15mol•L^-1•min^-1
	C．	v（NO）=0.2mol•L^-1•min^-1		D．	v（H₂O）=0.25mol•L^-1•min^-1

0 154683 154691 154697 154701 154707 154709 154713 154719 154721 154727 154733 154737 154739 154743 154749 154751 154757 154761 154763 154767 154769 154773 154775 154777 154778 154779 154781 154782 154783 154785 154787 154791 154793 154797 154799 154803 154809 154811 154817 154821 154823 154827 154833 154839 154841 154847 154851 154853 154859 154863 154869 154877 203614