2．铁及其化合物与生产、生活关系密切，将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示，请回答下列问题
（1）导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）区向a区迁移；液滴边缘是正（填“正”或“负”）极区．
（3）NaCl液滴下的Fe因发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
（4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
1．2015年8月12日晚1时，天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸．其仓库储存的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄露．氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理．如图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：
（1）含铬废水中的铬元素主要以CrO42-形式存在，酸化时CrO42-可转化为Cr2O72-，现象是黄色溶液变化为橙色溶液．
（2）酸性条件下Cr2O72-极易被还原为毒性较小的Cr3+．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气体的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，将剧毒的氰化钠转化为Na2SO3及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3．
20．硫酸锌是一种重要的化工原料，广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业．用炼锌厂废渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生产一水硫酸锌的工艺流程如图所示：
已知：某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸时，为提高浸出速率，可采取的措施是搅拌、适当升温或将废渣碾细成粉末（填两种）．
（2）氧化、中和时，需要用NaOH溶液调节pH为4.5～5.0，原因是除去过量硫酸，使铁离子全部沉淀．
（3）氧化、中和时用漂白粉作氧化剂，此时发生反应的化学方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；实际操作中通入空气的作用是加快氧化反应速率．
（4）操作X的名称为过滤．
（5）第三次操作X后，得到成品的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，加热脱水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸会有氯气生成．某含氯废水（pH约为9）中可能存在Cl-、ClO-中的一种或两种．请设计检验含氯废水中是否存在Cl-、ClO-的实验方案：取少量废水于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明废液中含氯离子，若无白色沉淀生成，则说明无氯离子存在，上层清液中加入品红溶液，若无变红色现象，则不含次氯酸根离子，若加入品红溶液后变红色，说明含次氯酸根离子，即加入硝酸银溶液生成白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含Cl-、ClO-两种离子，若加入硝酸银溶液生成无白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含次氯酸根离子，若加入硝酸银溶液生成有白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液无变红色现象，说明废液中含氯离子，．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、品红溶液、AgNO3溶液．
19．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（　　）
A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极
C．总反应为Ag++Cl-═AgCl↓D．盐桥中的K+向右池方向移动
18．下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
17．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a  kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等（写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B
A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%，根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．
16．有机物X的分子式为C13H14O8，图是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
（1）有机物B的名称是乙二醇．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不与Fe3+显紫色，则X可能的结构简式是．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：I：RCH2Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$RCH2COOH
Ⅱ：RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
由B经过下列途径可合成F（部分条件略）

N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．
15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A． 的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
B．1mol  最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应
C．纯净物C4H8的氢种类最多为3种
D．化学式为C8H8的有机物，一定能和溴水发生加成反应
14．某有机物A的化学式为C6H12O2，它能发生如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
13．下列操作能达到实验目的是（　　）
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-
 0  154640  154648  154654  154658  154664  154666  154670  154676  154678  154684  154690  154694  154696  154700  154706  154708  154714  154718  154720  154724  154726  154730  154732  154734  154735  154736  154738  154739  154740  154742  154744  154748  154750  154754  154756  154760  154766  154768  154774  154778  154780  154784  154790  154796  154798  154804  154808  154810  154816  154820  154826  154834  203614 

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