铁及其化合物与生产.生活关系密切.将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上.一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗.在液滴外沿形成棕色铁锈环(b).如图所示.请回答下列问题(1)导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低．(2)NaCl液滴中的Cl-由b区向a区迁移,液滴边缘是正极区．(3)NaCl液滴下的Fe因� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

铁及其化合物与生产、生活关系密切，将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示，请回答下列问题
（1）导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl^-由b（填“a”或“b”下同）区向a区迁移；液滴边缘是正（填“正”或“负”）极区．
（3）NaCl液滴下的Fe因发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b迁移，与b区的OH^-形成Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈，铁锈的主要成分为Fe₂O₃（填化学式）．
（4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

分析（1）NaCl液滴周围氧气含量高，液滴下氧气含量低；
（2）a区铁为负极，b区氧气在正极得电子，阴离子向负极移动；
（3）Fe失电子发生氧化反应；亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁；
（4）Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极失电子生成亚铁离子．

解答解：（1）NaCl液滴外围与空气接触，所以NaCl周围氧气含量高，液滴下氧气含量低；
故答案为：低；
（2）a区铁失电子为负极，b区氧气在正极得电子，溶液中阴离子向负极移动，即NaCl液滴中的Cl^-由b区向a区移动；液滴边缘是氧气得电子生成氢氧根离子，所以为正极；
故答案为：b、a；正；
（3）NaCl液滴下的Fe失电子发生氧化反应，生成亚铁离子，亚铁离子与正极上氧气得电子生成的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以铁锈的主要成分为Fe₂O₃；
故答案为：氧化；Fe₂O₃；
（4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，Fe、Cu形成原电池，Fe作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评本题考查了金属的电化学腐蚀，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，注意把握Fe的吸氧腐蚀的原理和电极方程式的书写．

练习册系列答案

相关题目

15．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）

	A．	HCOOCH₃、CH₃COOH		B．
	C．	C₁₅H₃₁COOH、C₁₇H₃₅COOH		D．	乙醇、丙三醇

下列叙述正确的是

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）

	A．	CO₂、Cl₂、N₂、酸雨		B．	SO₂、NO₂、可吸入颗粒物
	C．	NH₃、CO₂、NO₂、雾		D．	HCl、SO₂、N₂、可吸入颗粒物

17．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等（写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B
A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%，根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

7．

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为

．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为

．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为

（标明配位键）．
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH${\;}_{4}^{-}$空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li[AlH₄]₄（填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

14．已知：

的名称为4-苯基-2-丁醇．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

	A．	的名称为3-苯基-2-丙醇
	B．	4-苯基-2-丁醇与互为同系物
	C．	4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面
	D．	4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰

11．CuCl晶体呈白色．熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为
CuCl（g）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）

①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体．

操作ⅱ的目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．

已知：ⅰ．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ⅱ．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O．

将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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