11．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整．
（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．．
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整．
| 实验操作 | 现 象 | 有关的化学方程式 |
| 实验一：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
| 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或 氯化钡等 溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等 |
X+CH2=CH-M$→_{碱}^{Pb}$
CH═CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
．
．
．
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液，
（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH．
8．已知：25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（ ）
| A． | AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq） | |
| B． | 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变 | |
| C． | 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀 | |
| D． | 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7 | |
| B． | 滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗 | |
| C． | 滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中 | |
| D． |  用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示 |
6．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：
（1）从第①组情况分析，混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示），该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（2）第②组情况表明，c＞0.2（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合液中离子浓度c（A-） 与c（Na+） 的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）将一定浓度的NaA溶液稀释100倍时，其pH变化如图 A、B、C曲线中的B（填字母）曲线．
（5）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
则A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙（填序号）．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol•L-1） | NaOH物质的量浓度 （mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从第①组情况分析，混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示），该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（2）第②组情况表明，c＞0.2（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合液中离子浓度c（A-） 与c（Na+） 的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）将一定浓度的NaA溶液稀释100倍时，其pH变化如图 A、B、C曲线中的B（填字母）曲线．
（5）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
则A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙（填序号）．
5．下列说法正确的是（ ）
0 154612 154620 154626 154630 154636 154638 154642 154648 154650 154656 154662 154666 154668 154672 154678 154680 154686 154690 154692 154696 154698 154702 154704 154706 154707 154708 154710 154711 154712 154714 154716 154720 154722 154726 154728 154732 154738 154740 154746 154750 154752 154756 154762 154768 154770 154776 154780 154782 154788 154792 154798 154806 203614
| A． | 物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等 | |
| B． | 100mL1mol•L-1的盐酸和50mL2mol•L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等 | |
| C． | 100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等 | |
| D． | 100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等 |