9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
8．11.9g金属锡跟100mL12mol•L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）
| A． | Sn（NO3）4 | B． | Sn（NO3）2 | C． | SnO2?4H2O | D． | SnO |
7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
| A． | 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O | |
| B． | 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH- | |
| C． | 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O | |
| D． | 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-→HClO |
6．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 5：7 | D． | 7：5 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图．下列关于M的说法正确的是（ ）
| A． | 属于芳香烃 | B． | 遇FeCl3溶液显紫色 | ||
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 1 mol M完全水解生成2 mol醇 |
2．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）
| A． | 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 | |
| B． | Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁 | |
| C． | Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 | |
| D． | 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 |
1．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）
0 154584 154592 154598 154602 154608 154610 154614 154620 154622 154628 154634 154638 154640 154644 154650 154652 154658 154662 154664 154668 154670 154674 154676 154678 154679 154680 154682 154683 154684 154686 154688 154692 154694 154698 154700 154704 154710 154712 154718 154722 154724 154728 154734 154740 154742 154748 154752 154754 154760 154764 154770 154778 203614
| A． | 酚酞 | B． | 圆底烧瓶 | C． | 锥形瓶 | D． | 滴定管 |
