Question

8．11.9g金属锡跟100mL12mol•L^-1HNO₃共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H⁺）为8mol•L^-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（　　）

• A． Sn（NO₃）₄
• B． Sn（NO₃）₂
• C． SnO₂?4H₂O
• D． SnO

Answer 1

分析 n（Sn）=$\frac{11.9g}{119g/mol}$=0.1mol，n（HNO₃）=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c（H⁺）为8mol•L^-1，说明生成的气体是二氧化氮，n（NO₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据转移电子守恒确定生成物．

解答 解：n（Sn）=$\frac{11.9g}{119g/mol}$=0.1mol，n（HNO₃）=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c（H⁺）为8mol•L^-1，说明生成的气体是二氧化氮，n（NO₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得
0.4mol×（5-4）=0.1mol×（x-0）
x=+4，
又溶液中c（H⁺）=8mol/L，而c（NO₃^-）=$\frac{1.2mol-0.4mol}{0.1L}$=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO₃）₄，
所以可能存在的是SnO₂•4H₂O，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确生成气体成分是解本题关键，再结合转移电子相等、电荷守恒分析解答，题目难度中等．