题目内容

7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-→HClO

分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．根据饱和NaClO溶液的pH约为11分析；
C．酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

解答 解：A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O，该解释合理，故A错误；
B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B正确；
C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，该反应合理，故C错误；
D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，正确的离子方程式为：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，该离子方程式不合理，故D正确；
故选BD；

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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17．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、醛基．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应．
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，能否生成1mol E不能，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．
（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率60.2%．
18．某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．

（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1
①第一次出现平衡的时间是第20min；
②0～20min反应速率表示为V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO2的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
（3）电化学处理法
如图2所示，左侧Pt（1）电极的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
碱性条件下，用右侧P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体1.5mol．
15．将乙醇、浓硫酸和乙酸混合，加热一段时间，再加入少量H218O，充分反应．下列说法中正确的是（　　）
A．18O只存在于乙酸分子中
B．18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．18O只存在于乙醇分子中
D．18O存在于水、乙酸分子中
2．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（　　）
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为羧基和醛基．写出A+B→C的化学反应方程式：．
（2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（5）写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基任意2种．
（6）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：
CH2=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH3COOC2H5．
CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．
19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述不正确的是（　　）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．SiO2是制造光导纤维的材料
D．可用带玻璃塞的试剂瓶中盛有NaOH溶液
16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验I】

（1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黄色．
【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图所示．

（3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
17．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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